钠及其化合物（原创）

李军国

学习目标

1、掌握钠的物理性质和化学性质。

2、掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。

3、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。

知识要点：

一、 钠

１.钠的性质

物性： 色，质地 ，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。

2.化学性质：

(1)跟氧气反应：

Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）

Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体） 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

　　(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)

(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S

Na+S---

　　(4)钠与水反应，可见到下列现象：

① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失--反应放热且钠的熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红--与水反应生成了碱性物质。2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑离子方程式： 。

钠与水反应的实验改进装置：

(5)钠与酸反应： Na + H+ ---

　　实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

　　（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_

　　 总结对比钠与水和乙醇反应的现象。

　　（7）与盐溶液的反应

　　 与FeCl3溶液 离子方程式 __________________________________________

　　 描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。

2．钠的存放和取用