第四节　氨　硝酸　硫酸

第1课时　氨

[核心素养发展目标]　1.从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，理解氨、铵盐的性质及NH的检验方法，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。2.通过实验探究氨的制备与性质，进一步理解实验室气体制备方法。

一、合成氨的贡献

1．工业合成氨原理

德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。工业上合成氨反应的化学方程式是N2＋3H2(((((,\s\up7(高温、高压催化剂2NH3。

2．氮的固定

(1)定义：将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。

(2)方法\s\up7(放电 (雷电固氮：N2＋O2\o(=====,\s\up7(放电 )

例1　具有氮的固定作用的化学反应是(　　)

A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨

B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C．氨经催化氧化生成一氧化氮

D．由氨制碳酸氢铵和硫酸铵

答案　A

解析　氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。一氧化氮转化为二氧化氮、氨转化为一氧化氮、氨转化为铵盐，都是含氮化合物间的转化，不是氮的固定。

【考点】氨的制法

【题点】氮的固定

二、氨的性质

1．氨极易溶于水--喷泉实验