第2课时　溶液pH的计算

课程目标 核心素养建构 1.学会溶液pH的简单计算。

2.掌握溶液稀释规律。

3.学会计算各类混合溶液的pH。

[知 识 梳 理]

一、溶液pH的计算

1.计算原则

酸性溶液：求c(H＋)→求pH；

碱性溶液：求c(OH－)\s\up7(Kw(Kw)求c(H＋)→求pH。

2.公式：pH＝－lg__c(H＋)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)。

二、酸、碱溶液稀释后pH变化规律

pH＝a的酸 pH＝b的碱 强酸 弱酸 强碱 弱碱 稀释10n倍后pH pH＝a＋n a7 图示 【自主思考】

1.若将pH＝2的盐酸加水稀释107倍，其pH是否为9，为什么？

提示　不为9。因为此时应该以水的电离为主，而忽略HCl的电离，稀释后的pH应无限接近7。

2.将pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的氨水分别加水稀释10倍，pH变化