课 题 第2节 离子反应（第2课时） 　教学目标 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2.初步学会判断离子方程式的正误。 　重点、难点 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 教 学 内 容

离子反应和离子方程式

1、离子反应

　　凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。

2、离子方程式及书写

（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。

（2）离子方程式书写步骤

书写离子方程式按照"一写、二改、三消、四查"的步骤书写。应注意的是，第二步"改"是关键：

　①没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

②单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO－+H2↑

③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑

【强调】书写离子方程式时一定要注意如下十个"不要"：

　　①不要忽视反应条件；

　　②不要忽视溶液的浓度；

　　③不要忽视方程式的电荷平衡；

　　④不要忽视电解质的强弱；

　　⑤不要忽视了电解质的溶解性；

　　⑥不要忽视了平衡理论；

　　⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；

　　⑧不要忽视反应中的滴加次序；

　　⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

　　⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

2、离子方程式正误判断

1、化学式或离子符号的正确使用

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能"拆分陷阱"，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

　　（1）Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)

　　（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)

　　（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)

　　（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O(×)

2、离子方程式中的守恒关系

　　离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是设置的"陷阱"。

　　（1）向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)

　　（2）向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)

　　（3）向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)

　　（4）MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－\s\up7(△(△)Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)

3、有关离子反应的反应原理

　　离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合"反应原理"的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，"==="、""使用是否正确以及反应条件等。

　　（1）将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)

　　（2）Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)

　　（3）Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)

　　（4）Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)

　　（5）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)

　　（6）Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)

　　（7）FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)

　　（8）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O(×)

　　（9）HS－的电离　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×)

　　（10）NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)

　　（11）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－\s\up7(△(△)NH3·H2O(×)

　　（12）向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)

例1．下列反应属于离子反应的是(　　)

　　A．H2和O2反应生成水

　　B．锌片投入稀硫酸中

　　C．双氧水(H2O2)分解制取O2

　　D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)

　　解析：有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但由于没有电离，故不是离子反应；B的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。故选B。

　　答案：B

例2．(双选题)下列离子方程式书写正确的是(　　)

　　A．Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH－＋H＋===H2O

　　B．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓

　　C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

　　D．Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

　　解析：A中Cu(OH) 2是不溶物，应写其化学式；C中Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀。

　　答案：BD

例3．(双选题)下列符合离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓的化学反应是(均指溶液间)(　　)

　　A． H2SO4和Ba(OH)2混合

　　B．H2SO4与BaCl2混合

　　C．Ba(OH)2与Na2SO4混合

　　D．Ba(OH)2与NaHSO4混合

　　解析：A应写成：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。D项，若NaHSO4不足， 可以写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4过量，可以写成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。

　　答案：BC