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三点剖析

一、一次性电池和二次电池

1.一次性电池

一次性电池，是指不能进行充电循环使用的电池。常见的有：锌锰干电池、AgZn纽扣电池。一次性电池的电极反应式可据其电池反应来书写。如：锌锰电池发生反应如下：

负极（锌筒）：ZnZn2++2e-（氧化反应）

正极（石墨）：2+2e-2NH3↑+H2↑(还原反应)

总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl====2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。

2.二次电池

二次电池为可充电电池，它有放电和充电两个过程。二次电池的放电过程是发生原电池反应的过程，是作电源供电的过程；充电过程是在外加电源的作用下，发生逆向反应的过程。放电反应是自发的氧化还原反应，而充电过程是非自发的氧化还原反应。铅蓄电池放电时：

正极：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O（还原反应）

负极：Pb+====PbSO4+2e-（氧化反应）

二、燃料电池

燃料电池是据燃料燃烧这一剧烈的氧化还原反应设计而成。常见的燃料电池有氢燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等。氢燃料电池工作时发生反应如下：

负极：2H2+4OH-4H2O+4e-（氧化反应）

正极：O2+2H2O+4e-4OH-（还原反应）

总反应：2H2+O2====2H2O

书写燃料电池的电极反应应注意以下几点：

（1）负极参加氧化反应的物质是可燃物。如H2、CO、CH4、CH3OH等。

（2）正极参加反应的物质是助燃物质，一般为O2。

（3）燃料电池中作电解质溶液的物质往往参加电极反应，应特别注意。

（4）灵活运用"正极反应式+负极反应式=电池反应（燃料的燃烧反应）"这一规律来书写电极反应式。

三、原电池的有关计算

原电池发生的反应，均为氧化还原反应。因此，原电池反应完全遵循有关氧化还原反应的规律。原电池负极所失去的电子，始终等于正极所得到的电子，这一规律是进行原电池有关计算的基础。所以在进行有关原电池计算时，应尝试运用"电子守恒"进行求解。

各个击破

【例1】 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是 （ ）

A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn====Zn2++2e-

C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸