物质结构 元素周期律

【明确考纲】

　　1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布规律。

　　3．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

　　4．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

　　5．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

　　6．了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

　　7．了解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。

考纲解读：本部分内容考纲要求与2018年完全相同。

【重温真题】

1、（2014年，1卷）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X2-＞Y＋＞Z- D．原子序数：X＞Y＞Z

答案：D

【解析】由题分析可知：X是S，Y是Na，Z是F。所以选D

2、（2018年，1卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

答案：B

【解析】本题的突破点是W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。可知是CaF2g与浓硫酸反应反应生成了HF能腐蚀玻璃。所以W是F，Z是Ca，X是Na，Y是Cl。所以选B。

3、（2018年，3卷）13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

答案：D

【解析】本题突破点是盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。可知盐YZW是NaClO。所以W是O，Y是Na，Z是Cl，X是F。原子半径大小为X＜W＜Z＜Y，A错。HF是弱酸，HCl是强酸，B错。Na2O2含有非极性共价键，但ClO2不含有非极性共价键，C错。标准状况下O2和F2是气体，所以D正确。