2018-2019学年鲁科版选修三 第3章 第2节 金属晶体与离子晶体 第2课时 学案
2018-2019学年鲁科版选修三   第3章 第2节 金属晶体与离子晶体 第2课时  学案第1页

第2课时 离子晶体

[学习目标定位] 1.理解离子键、离子晶体的概念,知道离子晶体类型与其性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义,能根据晶格能的大小,分析晶体的性质。

一、离子晶体及其结构模型

1.概念及结构特点

(1)概念:阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。

(2)结构特点:

①构成微粒:阴离子和阳离子,离子晶体中不存在单个分子。

②微粒间的作用力:离子键。

2.典型离子晶体的结构模型

(1)观察分析表中AB型离子晶体的结构模型,填写下表:

晶体结构

模型 配位数 Cl-和Na+配位数都为6 Cl-和Cs+配位数都为8 Zn2+和S2-配位数都为4 晶胞中

微粒数 Na+、Cl-都为4 Cs+、Cl-都为1 Zn2+、S2-都为4 阴、阳离子个数比 1∶1 1∶1 1∶1 化学式 NaCl CsCl ZnS 符合类型 Li、Na、K、Rb的卤化物,

AgF、MgO等 CsBr、CsI、

NH4Cl等 BeO、BeS等

(2)观察CaF2晶体的晶胞示意图,回答下列问题: