氧化还原反应 学案（3）

　　氧化还原反应的规律 练习

　　[例题1]（考查氧化剂和还原剂强弱的问题）已知可以发生下列化学反应：

　　（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-

　　由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）

　　A、Br2>Fe3+>I2 B、Fe3+>Br2>I2 C、I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+

　　[解析]氧化还原反应进行的规律是，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂。例如，在Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4中，可以看出锌的还原性比铜强，Cu2+ 氧化性比Zn2+强。从反应（1）可以看出Fe3+做氧化剂，比I2氧化性强。从反应（2）可以看出Br2做氧化剂，比Fe3+氧化性强。

　　[答案]A

　　[方法指导]判断物质氧化性、还原性强弱是综合性较强的问题，这方面的知识会在以后的学习中不断深入。

　　[例题2]（考查氧化还原反应中得失电子守恒的问题）离子在一定条件下可以把离子氧化为，若反应后变为离子，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则值（ ）

　　A、4 B、3 C、2 D、1

　　[解析]氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式，只要抓住"氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数"这一守恒规律，即可判断有关元素的化合价。

　　：得

　　：失

　　 即2

　　[答案]C

　　[方法指导]在氧化还原反应中得失电子总数和化合价升降总数一定相等，利用这种守恒关系分析氧化还原反应可以抓住问题的本质，在解决有关定定量计算问题时可以获得事半功倍的效果。

【实战演练】

基础巩固