章末检测

　　一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分)

　　1．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是(　　)

　　A．离子晶体中一定存在共价键

　　B．原子晶体中可能存在离子键

　　C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

　　D．分子晶体中一定存在共价键

　　答案　C

　　解析　离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。

　　2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是(　　)

　　A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O

　　答案　C

　　解析　A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。

　　3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　)

　　A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4

　　C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁

　　答案　B

　　解析　A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si-Si>Si-C>Si-O>C-C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。

　　4．下列叙述正确的是(　　)

　　①离子化合物可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键

　　A．①②　　 　B．①③　　 　C．②④　　 　D．③④

　　答案　B

　　解析　离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K＋和OH－通过离子键构成的离子晶体，其中OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。

　　5．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　)

选项 A B C D 　　　　晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳

离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 答案　C