第2课时　价电子对互斥理论　等电子原理

[学习目标定位]　理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。

一、价电子对互斥理论

1．价电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对(成键电子对)和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。

(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。

(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间构型。

(3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。

(4)成键电子对之间斥力由大到小顺序：叁键-叁键＞叁键-双键＞双键-双键＞双键-单键＞单键-单键。

(5)含孤电子对的斥力由大到小顺序：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-单键＞单键-单键。

2．价电子对互斥理论与分子的空间构型

(1)分析中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的空间构型并完成下表(由中心原子周围的原子数n来预测)：

ABn 空间构型 范例 n＝2 直线形 CO2、BeCl2 n＝3 平面三角形 CH2O、BF3 n＝4 正四面体形 CH4、CCl4 n＝5 三角双锥形 PCl5 n＝6 正八面体形 SF6

(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的空间构型：中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，与成键电子对互相排斥，使分子的空间构型发生变化，如：

①H2O为AB2型分子，氧原子上的两对孤电子对参与互相排斥，所以H2O分子的空间构型为V形而不是直线形。

②NH3分子中氮原子上有一对孤电子对参与互相排斥，故NH3的空间构型不能为平面三角形。

③常见分子的价电子对互斥模型和空间构型