第四单元　分子间作用力　分子晶体

分 子 间 作 用 力 　　教材整理1　分子间作用力与范德华力

　　1.分子间作用力

　　2.范德华力

　　(1)存在

　　范德华力普遍存在于固体、液体和气体分子之间的作用力。

　　(2)特点

　　范德华力较小，没有(填"有"或"没有")饱和性和方向性。

　　(3)影响因素

　　①分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。

　　②组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。如F2＜Cl2＜Br2＜I2。

　　(4)对物质性质的影响

　　主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理(填"物理"或"化学")性质。

　　①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

　　②与溶剂分子间范德华力越大，物质的溶解度越大。

　　教材整理2　氢键的形成

　　1.形成和表示

　　H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用X-H...Y表示。上述X、Y通常指N、O、F等。

　　2.类型

　　氢键有分子内氢键和分子间氢键两种。

如①H2O与NH3分子间存在分子间氢键，