第1节 金属的化学性质

第2课时

教学目标：

　知识与技能：掌握Na、Fe与H2O反应的特殊

　过程与方法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感态度与价值观：培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。

教学难点：铁粉与水蒸气、铝与氢氧化钠溶液

教学重点：铁粉与水蒸气、铝与氢氧化钠溶液

教学过程：

Ⅰ、课前检测

1、 钠的物理性质：

2、 钠与氧气反应 （常温）

（加热）

3、 钠与水的反应

现象：

Ⅱ、课堂新授

【思考交流】

①钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？(隔绝空气保存，即保存在煤油中。)

②为什么能将钠保存在煤油中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。)

③将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。(学生实验探究，观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 )

　④将一小块金属钠投入稀盐酸溶液中，可写出发生的化学方程式。（实质：钠与水反应是与水电离出的氢离子反应，在酸溶液中,氢离子主要来自于酸的电离,且氢离子浓度比水中大得多,所以,钠投入酸中先与酸电离出来的氢离子反应,比在水中更加剧烈.如果钠过量,多余的钠与水反应.）

【随堂练习】

1．解释钠投入水中反应产生现象的原因

　　　　①钠浮在水面_____________________

　　　　②钠熔化成闪亮的小球____________________

　　　　③小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声_______________

　　　　④钠逐渐变小，最后完全消失_____________

　　　　⑤滴有酚酞的水变红____________________

由此可推知钠与水反应的离子方程式为____________________