氧化还原反应 学案（4）

　　[例题1]（考查判断氧化还原反应的问题）下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）

　　A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑

　　C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　[解析]判断一个反应是否属于氧化还原反应主要是看反应各物质中元素的化合价在反应前后是否发生了变化。在A中Cl由0价降为-1价，S由+4价升为+6价。B中Hg由+2价降到0价，O由-2价升到0价。D中Mg由0价升为+2价，H由+1价降为0价。C中所有元素的化合价都没变，所以不属于氧化还原反应。

　　[答案]C

　　[方法指导]氧化还原反应的有关概念是通过化合价的变化来表现的，因此正确分析物质的化合价非常重要，在学习中一方面要掌握常见元素的化合价，另一方面要会利用化合物的化合价代数和等于零这个规律去推算有关元素的化合价。例如，MnO2根据O元素为-2价，又可推算Mn为+4价。

　　[例题2]（考查判断氧化还原反应的概念问题）某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）

　　A、一定被氧化 B、一定被还原

　　C、可能被氧化 D、可能被还原

　　[解析]单质的化合价一定为零价，而化合物中元素的化合价可能为正价也可能为负价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。

　　[答案]CD

　　[方法指导]本题容易用一种特殊的反应来确定化合物中元素的化合价，从而误选A或B。在分析问题时一定要注意防止出现这种由特殊性来推论一般性的思维方式。

【实战演练】

基础巩固

1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A.、CaO＋H2O＝Ca（OH）2

B、2Mg + O2 2MgO