第2课时　热化学方程式　中和热的测定

课程目标 核心素养建构 1.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

2.了解中和热的测定原理及注意事项。

[知 识 梳 理]

一、热化学方程式

1.概念：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2.意义

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2(g)与mol O2(g)完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。

3.书写

氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ/mol，它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言，其特点为

(1)指明了反应的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。

(2)注明了各物质的状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(液体)。

(3)在方程式的右边注明了ΔH的"＋"或"－"及数值。

【自主思考】

1.(1)上述反应中若将化学计量数扩大一倍，其反应热如何变？

(2)若将该反应表示成2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其反应热又如何？

提示　(1)反应热数值也扩大一倍；(2)ΔH＝＋14.9 kJ/mol。

二、中和热的测定