第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能

一、化学能与热能

【学习目标】1.了解化学键的断裂和形成与化学反应中能量的关系

　　　　2.通过吸热反应和放热反应两个概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

【学习重点】化学键与化学反应中能量变化的关系、吸热反应和放热反应的概念理解

【学习难点】从微观结构角度(化学键的断裂和形成)理解能量的变化

【自主学习】

[温故知新]1.化学键的分类：

2.化学反应的本质(从化学键的角度分析)：

3.氢气、铁等可以在氯气中燃烧，什么是燃烧？

分别写出氯气与铁、氢气反应的方程式：

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一.化学键与化学反应中能量变化的关系

1.物质为什么都有化学能？

物质中的原子之间是通过 相结合的。化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物的化学键要 能量。

　如：2H→H-H 436 kJ能量 H-H→2H 436 kJ能量

　　　C-H→C+H 415kJ能量 CH4→C+4H 吸收 kJ能量

2.化学反应为什么有不同的能量变化？

化学反应中能量变化的主要原因是： ，

断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是 发生的。各个物质因为具有不同的组成、结构，所含 不同，反应时能量变化也就不同。

3.决定化学反应是放出能量还是吸收能量的因素是什么？

(1)一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于

和 相对大小。

(2)化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量

　　　　　　　　　　　　　　　　放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量

(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图：