第2节 水的电离和溶液的酸碱性

课时1　水的电离 溶液的酸碱性与pH

　　学习目标：1.以动态平衡观点了解水的电离平衡，及外因对水的电离平衡的影响。(重点)2.通过定性、定量等方式，了解溶液的酸碱性及测量方法。3.通过水的离子积常数，定量认识水的电离和简单计算。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、水的电离

　　1．水的电离

　　(1)水是一种极弱的电解质。

　　(2)水的电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。

　　(3)水的电离平衡常数K电离＝。

　　2．水的离子积常数

　　(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用KW表示。

　　(2)表达式与数值：表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，KW＝1.0×10－14。

　　(3)影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大。

　　二、溶液的酸碱性

　　1．溶液的酸碱性

　　(1)溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系

c(H＋)与c(OH－)的关系 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)＝c(H＋) c(H＋)＝1.0×10－7 酸性溶液 c(OH－)1.0×10－7 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 　　(2)溶液的酸碱性与pH

①pH