第二节 电解质

（第1课时）

【课前学案】

旧知回顾

　　1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。

　　2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由移动的_______。

新课预习

　　1、电解质和非电解质的区别

电解质 非电解质 定义 化合物类型 能否直接电离 通电时的现象 溶于水或熔化状态都能导电 溶于水时可能导电，熔化状态不能导电 实例 CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O CO2、NH3、酒精 　　2、电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。

　　写出下列化合物的电离方程式：

　　H2SO4： KOH：

　　BaCl2：

　　3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。

【课堂学案】

　　重难点突破：

一、电解质和非电解质

　　电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。

　　非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。如CO2、NH3、绝大多数有机物如酒精等。

　　温馨提示：（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质。

二、强电解质和弱电解质

在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。（2）电解质的强弱与其溶解性无关。（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强