第2章 微粒之间的相互作用

　　第1节 共价键模型

【自学目标】

1.知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。

2.知道共价键的本质、特征、极性。

【自学助手】

1．原子通过 而形成的化学键称为共价键； 是共价键的本质；通常，电负性 或 的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。

2．共价键有不同的分类和名称。若按轨道重叠方式不同可分为σ键、π键。

人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为σ键。

人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为π键。

在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个 键，而 键可以是一个或多个。

3．因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能 ，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。

4．在形成共价键时， 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 ，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 构型。

5．在三个键参数中，键能 ，分子越 ；键长越 ，化学键越 。

【思维点拨】

　　【例题1】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是

　　A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2

　　C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl

　　【解答】电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。

　　【答案】C

【例题2】下列分子中存在π键的是