章末检测

　　一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

　　1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　　)

　　答案　C　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是(　　)

　　A．加热 B．加压 C．降温 D．加大反应物浓度

　　答案　A

　　解析　A、B、D项均能加快反应速率，B、D项中的措施只是增大了单位体积内活化分子数目，而A项中措施可增大分子能量，从而增大活化分子百分数，加快反应速率。

　　3．下列说法中正确的是(　　)

　　A．非自发反应在任何条件下都不能实现

　　B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

　　C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

　　D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

　　答案　D

　　解析　对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。

　　4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)

　　A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

　　答案　B

　　解析　前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)，则消耗的B的物质的量为0.06 mol/(L·s)×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。

　　5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

　　A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

　　B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

　　C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

　　D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

　　答案　A

解析　达到化学平衡状态时，v正(O2)＝v逆(O2)＝v逆(NO)，v正(NH3)＝v正(H2O)；生成x mol NO的同时一定消耗x mol NH3，反应不一定达到平衡状态。C项减压后正逆反应速率均减小。