第3节　硫的转化

　　1．自然界中的硫

　　(1)自然界中不同价态硫元素间的转化

　　在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。

自然界中不同价态硫元素间的转化图

　　说明：大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。这样就形成一个完整的循环回路。

　　(2)认识硫单质

　　①单质硫的物理性质

　　通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。密度比水大，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

　　析规律 硫的分离与洗涤：根据硫单质的溶解性，常用CS2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS2洗去沾在试管内壁上的硫单质。

　　②硫单质的化学性质

　　由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。

　　a．硫单质的氧化性

　　实验步骤：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。

　　实验现象：当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。

　　实验结论：加热后铁跟硫发生化学反应：Fe＋S\s\up7(△(△)FeS。

　　实验分析：硫跟铁的反应是氧化还原反应，其中硫是氧化剂，铁是还原剂。硫化亚铁(FeS)为黑色固体，不溶于水。硫跟铁的反应能放出大量的热，它能满足硫和铁继续反应所需要的热量。

　　硫除了与铁可以反应生成硫化亚铁外，还可以与其他金属反应。

　　例如：2Na＋S\s\up7(△(△)Na2S,2Al＋3S\s\up7(△(△)Al2S3，Hg＋S===HgS,2Cu＋S\s\up7(△(△)Cu2S(Cu显＋1价而不是＋2价)。

谈重点 硫的弱氧化性