2017-2018学年人教版选修4第一章第一节化学反应与能量第一课时教案
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《化学反应原理》全册教案

绪言

一学习目标:1学习化学原理的目的

     2:化学反应原理所研究的范围

     3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

二学习过程

 1:学习化学反应原理的目的

  1)化学研究的核心问题是:化学反应

  2)化学中最具有创造性的工作是:设计和创造新的分子

3)如何实现这个过程?

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程,所以我们必须对什么要清楚才能做到,对化学反应的原理的理解要清楚,我们才能知道化学反应是怎样发生的,为什么有的反应快、有的反应慢,它遵循怎样的规律,如何控制化学反应才能为人所用!这就是学习化学反应原理的目的。

2:化学反应原理所研究的范围是

 1)化学反应与能量的问题

 2)化学反应的速率、方向及限度的问题

 3)水溶液中的离子反应的问题

 4)电化学的基础知识

3:基本概念

1)什么是有效碰撞?

引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充分条件,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关

2)什么是活化分子?

 具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子是活化分子,发生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3)什么是活化能?

活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能,如图

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关,

活化能的大小是由反应物分子的性质决定,(内因)活化能越小则一般分子成为活化分子越容易,则活化分子越多,则单位时间内有效碰撞越多,则反应速率越快。

4)什么是催化剂?催化剂是能改变化学反应的速率,但反应前后本身性质和质量都不改变的物质,催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.

5)归纳总结:一个反应要发生一般要经历哪些过程?