第四节　化学反应进行的方向

　　知识点　化学反应进行的方向

　　 [学生预习区]

　　1．自发过程与自发反应的比较

自发过程 自发反应 含义 在一定条件下，不用借助于外力就能自发进行的过程 在给定的条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应 特征 具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定是不自发的 举例 高山流水，自由落体，冰雪融化 酸碱中和，钢铁生锈，氨水分解 应用 (1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池

(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2 　　2．化学反应进行方向的判据

　　(1)焓判据

　　放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。

　　(2)熵判据

　　①熵：科学家用熵(符号为S)来量度这种混乱(或无序)的程度。其特点是同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。

　　②熵增原理

在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零。