第一节 化学反应的热效应

　　第2课时　反应焓变的计算

　　　1.了解焓变的比较方法及焓变的简单计算。　2.理解盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

　　3．掌握焓变的几种计算方法。

　　1．盖斯定律

　　(1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的\s\up1(1(1)______都是一样的。

　　(2)特点

　　①化学反应的焓变只与反应的\s\up1(2(2)____________有关，与反应的\s\up1(3(3)______无关。

　　②反应总热值一定。如图表示始态和终态相同的反应，反应途径有三种：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。

　　则ΔH＝\s\up1(4(4)________________＝\s\up1(5(5)________________。

　　2．盖斯定律的应用

　　(1)意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用\s\up1(6(6)__________计算求得。

　　(2)方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的\s\up1(7(7)________。

　　(3)规律

　　①一个热化学方程式中分子式前的化学计量数同时扩大一定的倍数时，焓变也相应扩大相同的倍数。如反应aA\s\up7(ΔH1(ΔH1)B和A\s\up7(ΔH2(ΔH2)B中的ΔH1和ΔH2之间的关系是\s\up1(8(8)________。

　　②若将一个热化学方程式的反应物与生成物颠倒，焓变的\s\up1(9(9)________也相应改变，但焓变的绝对值不变。如AB，则ΔH1和ΔH2之间的关系是\s\up1(10(10)____________。

　　③若热化学方程式相加，则\s\up1(11(11)________也相加，反之亦然，如，则ΔH和ΔH1、ΔH2之间的关系是\s\up1(12(12)______________________。

自我校对：

\s\up1(1(1)焓变　\s\up1(2(2)始态和终态　\s\up1(3(3)途径　\s\up1(4(4)ΔH1＋ΔH2

\s\up1(5(5)ΔH3＋ΔH4＋ΔH5　\s\up1(6(6)盖斯定律　\s\up1(7(7)代数和　\s\up1(8(8)ΔH1＝aΔH2(或ΔH2＝)　\s\up1(9(9)正负号　\s\up1(10(10)ΔH1＝－ΔH2(或|ΔH1|＝|ΔH2|)　\s\up1(11(11)焓变　\s\up1(12(12)ΔH＝ΔH1＋ΔH2