第一单元 化学反应中的热效应

　　第2课时　热化学方程式

　　　1.理解热化学方程式的意义。　2.能正确书写热化学方程式。　3.能利用热化学方程式进行简单计算。

　　　热化学方程式的书写

　　1．概念

　　能够表示反应热的化学方程式称为热化学方程式。

　　2．意义

　　既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

　　例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol表示的意义是25 ℃、101 kPa下，1__mol气态H2与__mol 气态O2反应生成1 mol液态水时，放出的热量为285.8 kJ。

　　3．特征

　　(1)指明反应时的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。

　　(2)在化学方程式右边注明ΔH的"＋""－"("＋"常省略)、数值和单位。

　　(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用"s""l""g""aq"分别表示固体、液体、气体和水溶液。

　　(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以为整数或简单分数。

　　1. (2018·潍坊高二月考)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，这个热化学方程式表示(　　)

　　A．2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

　　B．2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量

　　C．2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量

　　D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

　　解析：选C。2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，这个热化学方程式表示：2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体放热221.0 kJ。

　　2．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

　　(1)N2(g)与适量H2(g)发生反应，生成2 mol NH3(g)，放出92.2 kJ热量。

　　(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)发生反应，生成NO(g)，吸收182.6 kJ热量。

(3)1 mol Cu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量。