第二单元　化学反应的方向和限度

　　第1课时　化学反应的方向

　　[明确学习目标]　1.了解自发过程和化学反应的自发性。2.了解熵和熵变的概念。3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

　　1.化学反应的方向

　　与自然界中的许多变化一样，化学反应具有\s\up4(01(01)方向性。许多化学反应的正反应能自动进行，而其逆反应无法自动进行。

　　在一定温度和压强下，无需\s\up4(02(02)外界帮助就能自动进行的反应称之为自发反应。

　　2．焓变与化学反应方向

　　自然界中的许多自发过程，无论是物理过程还是化学过程，都有由能量较\s\up4(03(03)高状态向能量较\s\up4(04(04)低状态转化的倾向。研究表明，对于化学反应而言，绝大多数\s\up4(05(05)放热反应(ΔH\s\up4(06(06)<0)都能自发进行，且反应\s\up4(07(07)放出的热量越多，体系能量\s\up4(08(08)降低得越多，反应越\s\up4(09(09)完全。

　　3．熵变与化学反应方向

　　(1)熵：衡量一个体系\s\up4(10(10)混乱度的物理量。用符号S表示。

　　在一个由大量微粒(分子、原子、离子)构成的体系中，微粒之间无规则排列的程度越\s\up4(11(11)大，体系的熵越\s\up4(12(12)大。

　　(2)熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用符号ΔS表示。

　　ΔS>0：发生变化后体系的混乱度\s\up4(13(13)增大；

ΔS<0：发生变化后体系的混乱度\s\up4(14(14)减小。