微型专题重点突破(四)

[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：熟知水溶液中存在的三大平衡：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡；并能根据三大平衡的移动分析解决实际问题。2.证据推理与模型认知：建立思维模型分析解答相关问题，如：由盐溶液的酸碱性判断相应酸或碱的强弱、溶液中离子浓度大小的比较、相关图像题的分析方法等。

一、盐类水解规律及其应用

例1　相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是(　　)

A．同温、同浓度时，酸的强弱： HClO > HCN> H2CO3

B．同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClO>HCN> H2CO3

C．同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c(CN－)

答案　D

解析　在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH越大。可以确定酸性：HCOHClO，由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c

(CN－)

考点　盐类的水解

题点　盐的水解规律及应用

(1)"谁弱谁水解，越弱越水解"。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN＞CH3COONa。

(2)相同条件下的水解程度