第一单元 化学反应中的热效应

第一课时　化学反应的焓变

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　　[课标要求]

　　1．了解吸热反应、放热反应的定义，了解反应热和焓变的含义。

　　2．知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　3．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

　1．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

2．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，用ΔH表示，单位kJ·mol－1，吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0。

3．热化学方程式书写"三步骤"：

(1)写出配平的化学方程式。

(2)标出物质的聚集状态。

(3)注明反应热的正负号、数值和单位。

4．反应热计算"两公式"：

(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。

(2)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

　　1．反应热

　　在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。

　　2．焓变

　　(1)焓(H)：与内能有关的物理量。

　　(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

　　(3)焓变与反应热：恒压条件下的反应热等于焓变。

　　(4)焓变概念：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，单位kJ·mol－1。

(5)ΔH与吸热反应、放热反应的关系