第2课时　化学反应的限度

　　目标与素养：1.认识可逆反应的进行有一定的限度，知道化学平衡状态的概念和特征。(变化观念与平衡思想)2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。(科学探究与创新意识)

　　一、可逆反应

　　1．实例

　　(1)Cl2与H2O的反应

　　①化学反应方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。

　　②溶液中微粒

　　"三分子"--Cl2、HClO、H2O；

　　"四离子"--H＋、Cl－、ClO－、OH－。

　　③反应特点：Cl2和H2O发生反应不能(填"能"或"不能")进行到底。

　　(2)FeCl3溶液和KI溶液的反应

　　反应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2；由实验可知，I－过量条件下，反应物Fe3＋未完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度。

　　2．可逆反应

　　(1)概念

　　在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。

　　(2)表示

　　用""连接反应物和生成物。

　　(3)特点

　　在一定条件下，可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物。

微点拨：可逆反应中正向反应和逆向反应"同时、同条件"进行，反应物