第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第1课时　弱电解质的电离平衡

　　学习目标：1.了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。2.理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。(重点)3.了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．弱电解质的电离平衡

　　(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。

　　(2)特点：电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。

　　2．电离平衡常数

　　(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

　　(2)表达式：一元弱酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋

　　Ka＝

　　一元弱碱：NH3·H2ONH＋OH－

　　Kb＝。

　　(3)意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

　　(4)电离平衡常数的特点

　　①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K值增大。

　　②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。

　　③多元弱酸是分步电离，逐级减小且一般相差很大，Ka1≫Ka2，故溶液中的[H＋]主要由第一步电离程度决定。

④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。