第一单元 含硫化合物的性质和应用

　　第一课时 二氧化硫的性质和作用

　　------------------------------------ [课标要求]

　　1．了解SO2的物理性质。

　　2．掌握SO2的化学性质和用途。

　　3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。

　　4．了解SO2的回收处理方法。

　　　 1．SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。

2．SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。

3．SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4

　　　　　等氧化。

　　　　　如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

4．SO2显示氧化性时常发生的反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

　　　　5．SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH<5.6。

　　1．物理性质

颜色 气味 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40) 　　2.化学性质

　　(1)性质实验

实验操作 实验现象 结论 向充有SO2气体的针筒内吸入少量水，测水溶液的pH 溶液的pH＜7 SO2与水反应生成的H2SO3显酸性 向SO2水溶液中滴加品红溶液，并加热 品红褪色，把上述溶液加热，又恢复红色 SO2具有漂白性，但漂白效果不稳定