第3节 氧化还原反应

第1课时　氧化还原反应

[学习目标定位]　1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。

一、多角度认识氧化还原反应

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

对于反应2CuO＋C\s\up7(高温(高温)2Cu＋CO2↑：

(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。

(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。

(3)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2\s\up7(△(△)Cu＋H2O：

①铜元素化合价降低，发生还原反应。

②氢元素化合价升高，发生氧化反应。

(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2NaCl：

①氯元素化合价降低，发生还原反应。

②钠元素化合价升高，发生氧化反应。

(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)在2Na＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2NaCl的反应过程中：

①钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。

②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。

③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

④反应过程中相应变化关系图