氧气制取 第一课时

一、学习目标

1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。

2.能记住收集氧气及验满的方法。

3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。

4.记住实验室制取氧气的步骤。

5.通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。

二、重点难点

重点：氧气的制法及实验操作

　　难点：催化剂概念的理解和催化作用

三，学一学：

观察与思考

1、分解过氧化氢制取氧气

⑴仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：

过氧化氢（H2O2）：颜色 ，气味 ， 状态 ；

二氧化锰(MnO2) 颜色 ，气味 ， 状态 ；

⑵观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。

试管内药品 带火星的木条复燃情况 结论（是否有氧气放出） （1）5mL5%的过氧化氢 （2）5mL5%的过氧化氢 加热 （3）+少量二氧化锰 （4）向不在产生气泡的试管（3）中继续滴加5mL5%的过氧化氢 该反应的文字表达式： 。

催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都 （变或不变）发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫 。

指点迷津：正确理解催化剂的概念，要明确以下三点：

（1）催化剂具有"一变"和"两不变"的特点。"一变"是改变化学反应速率。两不变是指：物质本身的质量和化学性质在反应前后不变。

（2）同一个反应，可有不同的催化剂。

（3）催化剂只能改变化学反应的速率，不能增大或减少生成物的质量。