第二节 燃烧热 能源

1、燃烧热

（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。

注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；

○2反应程度：完全燃烧；

○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol；

○4反应产物：素完全燃烧时对应的氧化物。

（2）意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。

（3）燃烧热热化学方程式的书写原则：

燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数

"五看"：○1看方程式是否配平；

○2看各物质的聚集状态是否正确；

○3看ΔH 的"+"、"-"符号是否正确；

○4看反应热的单位是否为kJ/mol；

○5看反应热的数值与化学计量数是否对应。

（4）燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|

（Q_放为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量