氧化还原反应 学案（2）

氧化还原反应的规律

　　1、物质的氧化性、还原性强弱比较

　　（1）根据反应方程式判断

　　氧化性：_________＞_________

　　还原性：_________＞_________

　　（2）根据元素化合价（价态规律）

　　元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有________又有________。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由____元素表现出的性质），又有还原性（由____元素表现出的性质）。

　　（3）根据反应条件判断

　　不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化性越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如下列反应：

　　2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O

　　MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

　　③4HCl+ O2=====2Cl2+2H2O

　　还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。KMnO4在常温下反应，MnO2加热条件下反应，O2在催化剂作用下加热反应，故物质氧化性：KMnO4 ＞MnO2＞O2。

　　（4）根据金属活动性顺序判断

　　2、氧化还原反应的基本规律及应用

（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。