第三节 盐类的水解

一、盐溶液的酸碱性

1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。

2．实质

盐电离→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→

3．特点

→水解反应是可逆反应

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→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程

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→水解反应程度很微弱

4.盐类水解规律：

①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。越稀越水解，越热月水解。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3)

③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。