专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物

第4课时 氧化剂和还原剂

学习目标

1. 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂。

2. 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性。

3. 认识常见的氧化剂和还原剂。

4. 掌握氧化还原反应的配平及计算。

学习重点

1. 氧化剂还原剂的判断及应用。

2. 探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。

学习难点

1. 氧化还原反应的一般规律。

2. 氧化还原反应的配平及计算。

知识梳理

一、氧化性与还原性

1．氧化性、还原性的判断

(1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态--只有 ，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低