高三化学一轮复习学案： 水的电离和溶液的酸碱性

学习目标：

⒈掌握水的电离平衡及其"离子积"

⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系

3.掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算

4.掌握酸碱中和滴定实验。

知识梳理：

一、水的电离

1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，水的电离方程式

水的电离平衡常数的表达式为 　　

实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。

2．水的离子积

水的离子积：KW= 。

注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。

25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。

(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。

3. 影响水的电离平衡的因素

　（1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。

　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？

①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl

练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，

由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,

②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大

　 （2）酸、碱抑制水的电离

（3）加入易水解的盐促进水的电离

二、溶液的酸碱性和pH

⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉溶液的酸碱性：

溶液的酸碱性 常温（25℃）

中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7

酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7

碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7