课 题 化学反应热的计算

教学目的

1．理解盖斯定律的意义；

2．会利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。

教学内容

一、课前回顾

1．焓变的定义是什么？

2．化学反应的能量是怎样变化的？

3．中和热与燃烧热的区别？

二、针对上节课练习

1．25℃、1.01×105 Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)（ ）

　A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ·mol1

　B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1

　C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g) ΔH＝c kJ·mol1

　D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l) ΔH＝d kJ·mol1

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

　A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

　B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ/mol

　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

（1）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量：____________

（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2（标准状况）并放出

68.35kJ热量：_________________________

参考答案：

二、课前复习

1．焓变：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或转换成相应的热量)来表示，称为焓变(ΔH)。

单位：kJ/mol或kJ·mol1。

2．答案：当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸收能量；反之，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应的最后结果就为放出能量。

3．区别：中和热是以生成1 mol水所放出的能量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热是以1 mol 可燃物质为标准，故书写燃烧热的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示，也可用分数来表示。