化学反应热计算（原创）

刘华路

　　　　　　　　　　　　　　第一课时 盖斯定律

教学目标：掌握并理解好盖斯定律的内容和实质

根据热化学方程式，盖斯定律，燃烧热和中和热，计算一些反应的反应热

教学重点：盖斯定律、反应热计算

教学难点：盖斯定律的应用

教学过程：阅读教材理解盖斯定律的内涵

探究性问题：相同质量的碳经过两个途径完全燃烧（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)（2）C(s) + O2(g) ═ CO2(g)不同的两个途径放出的总热量相同吗？

阅读教材，完成探究性问题

一 盖斯定律的定义：不管化学反应是几步完成的，其反应热是（ ）（相同或不相同）。或者说，化学反应的反应热只与体系的始终态有关而与反应的途径（ ）关。

如图表示： a

始态－－－－－－－－－－→终态

学生总结：根据盖斯定律几个能量之间的关系是

2 运用盖斯定律解题的常用的方法

例题1 已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 。。。1 △H 1=-285,8×2 KJ∙mol-1

2H2O(g)====2H2O(l) .。。。。2 △H2 =-44.0 KJ∙mol-1

求：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的反应热△H

解方法一化学方程式相加

解：由以上两个热化学方程式得1×（ ）+2×（ ）得到

　　　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 相应的△H=

解法二根据盖斯定律得：虚拟路径

2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)

2H2O(g)

得到△H=

例题2教材的例题；略

例题3 已知;P4(s,白磷)+ 5O2(g)====P4O10(S) 反应热是-2983.2 KJ∙mol-1

4P(s,红磷)+ 5O2(g)==== P4O10(S) 反应热是-738.5 KJ∙mol-1

白磷转化为红磷的热化学方程式：

相同的情况下，能量较低的是

那个稳定性好：