2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题6 第19讲电解池　金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析-302edu教育资源网

第19讲　电解池　金属的电化学腐蚀与防护

考纲要求　1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

考点一　电解的原理

1．电解和电解池

(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

(2)电解池：电能转化为化学能的装置。

(3)电解池的构成

①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融电解质)。

③形成闭合回路。

2．电解池的工作原理

(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)

总反应式：CuCl2\s\up7(通电(通电)Cu＋Cl2↑

(2)电子和离子的移动方向

①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

3．阴阳两极上放电顺序

(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：

(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。

若是惰性电极作阳极，放电顺序为

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