第2节 离子反应

1.理解电解质非电解质定义

2.掌握离子方程式的书写

3.会判断离子共存

知识点一.电解质、非电解质、

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

注意：

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2不属于电解质，而H2SO3、H2CO3 是电解质。

③条件：水溶液或融化状态

对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

④难溶性化合物不一定就是弱电解质。

例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；

蔗糖、酒精为非电解质。

知识点二.强电解质与弱电解质

1.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。（强酸强碱，大多数盐）

2.弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。（弱酸、弱碱）

① 强电解质

　　强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等

　　强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

　　大多数盐：BaSO4、AgCl等

　　活泼金属氧化物：Na2O

弱电解质：