第一单元 化学反应中的热效应

第二课时 反应热的测量与计算

[课标解读]

1， 初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采用适当措施减小误差。

2，知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。

[知识再现]

知识点一：什么是燃烧热、中和热？如何正确书写燃烧热、中和热的热化学方程式？

知识点二：什么是盖斯定律？如何利用盖斯定律计算反应热？

知识点三：如何测定反应热？

[典型解悟]

[例1] 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

　　　　　　　　② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

　下列结论正确的是

　A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol

　C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

　D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

[例2] 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为

　A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1