【课 题】4化学反应进行的方向

【教学目标】1、理解能量判据、熵的概念

　　　　　　2、利用能量判据判断反应进行的方向

　　　　　　3、利用熵变判断反应进行的方向

【教学重点】焓减与熵增与化学反应方向的关系

【教学过程】

【板 书】4化学反应进行的方向

【引言】化学反应原理的三个重要组成部分。

化学反应进行的快慢------化学反应速率

化学反应的限度----------化学平衡

化学反应进行的方向--能量判据和熵判据

【阅读】课本36页

学生举例：

1、生活中的自发过程：

(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流；

(2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。

这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性--其中是否蕴藏了一定的科学原理？

2、化学反应中的自发过程

(1)甲烷燃烧：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－802.3 kJ/mol

(2)铁生锈：

3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol

(3)氢气和氧气反应：