第25讲　盐类水解

考纲要求　1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。

考点一　盐类水解及其规律

1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质

盐电离―→―→

破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性

3．特点

可逆→水解反应是可逆反应

吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应

微弱→水解反应程度很微弱

4．规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型 实例 是否

水解 水解的离子 溶液的

酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH＜7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7

5.盐类水解离子方程式的书写要求

(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号""表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号"↓"和"↑"表示水解产物。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用"===""↑""↓"等。