第一节　化学反应与能量的变化

　　第1课时　焓变　反应热

　　　1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。　2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。　3．了解反应热和焓变的含义。　4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

　　　焓变　反应热

　　1．焓变

　　(1)焓：与内能有关的物理量，符号：H。

　　(2)焓变：生成物与反应物之间的焓值差，符号：ΔH，单位：kJ·mol－1(或kJ/mol)。

　　2．反应热

　　(1)概念：化学反应过程中所释放或吸收的热量，单位：kJ·mol－1(或kJ/mol)。

　　(2)与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。

　　3．化学反应中能量变化的原因

　　(1)微观角度--化学键的变化

　　若Q1>Q2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应；

　　若Q1

　　(2)宏观角度--反应物与生成物能量相对高低

　　①图示

　　②结论

反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；