第二单元 溶液的酸碱性

酸碱中和滴定（第一课时）

【学习目标】1、了解定性分析、定量分析的概念；

2、酸碱中和滴定的定义、原理、关键；

3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作；

4、了解有关酸碱中和滴定的简单计算。

【课前预习】

【思考1】 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

【思考2】把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？

【思考3】酸碱中和反应实质是______________________________________________

【思考4】酸碱中和滴定的原理是什么？

【新课学习】

【归纳整理】根据课前预习，归纳中和滴定的实质与概念。

　　一、酸碱中和反应原理

　　1.实质：______________________________________________

　　2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。

【讨论】：运用这种方法的关键问题是什么？

　　3.关键： ①_________________________________________________________

　　②___________________________________________________________________

【想一想】：1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？

　　2、量筒和滴定管的"0"刻度位置是否一致？

　　3、量筒和滴定管哪个更精确一些？

　　4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？

【思考】：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。

【[计算]：用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。（5、10、15、19.95、20、20.05）