酸碱中和滴定

一、定性分析和定量分析

当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。

二、酸碱中和滴定

1、定义： ，叫做酸碱中和滴定。

2、原理

3、酸碱指示剂的选择（常见指示剂的变色范围）

　①选择的依据：灵敏度大；显色明显；变色pH范围小；变色范围与滴定终点一至。

　②一般规律：强酸滴定强碱、弱碱用 紫色石蕊；强碱滴定强酸、弱酸用 无色酚酞

4、中和滴定所用的主要仪器有 。

5、中和滴定的操作过程

①、准备过程

检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 。

②、滴定操作

　左手 ，右手 ，眼睛 。

　滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。

　终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变 ，读出末体积，记录。

三、定量实验与误差分析

①定量实验的特点：测数据要计算；

②计算的依据：反应原理，根据化学方程式的计算；

③误差的分类：偶然误差、系统误差；

④产生误差的原因：仪器洗涤、量器读数、操作不当、判断失误；

⑤误差分析的方法：依据原理列出计算表达式，再将产生误差的因素反应在数据上；

⑥减少误差的方法：严格按实验要求做；重复做两到三次；

示例：中和滴定实验中的误差因素分析

酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。

（一）仪器润洗不当

1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。

2.盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。

3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。

（二）读数方法有误

1.滴定前仰视，滴定后俯视。

2.滴定前俯视，滴定后仰视

（三）操作出现问题

1.盛标准液的滴定管漏液。

2.如盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。

3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。

4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。

5.移液时，将移液管（无"吹"字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。

6.快速滴定后立即读数。

(四)指示剂选择欠妥

1.用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。

2.用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。

（注：①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；②强碱滴定弱酸，必选酚酞；③两强相滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；④中和滴定，肯定不用石蕊）

(五)终点判断不准

1.强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定。

2.强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色）

3.滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下）

(六)样品含有杂质

用固体配制标准液时，样品中含有杂质。

1.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。

2.用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。