第2课时　电离平衡常数、水的离子积

[核心素养发展目标]　1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识电离平衡常数、电离度的意义，建立电离平衡常数的表达式书写、计算和"强酸制弱酸"的思维模型。2.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。

一、电离平衡常数

1．概念

在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。

2．表达式

(1)CH3COOH的电离常数表达式是Ka＝。

(2)NH3·H2O的电离常数表达式是Kb＝。

(3)H2S在水溶液中分两步电离，即H2S((H＋＋HS－、HS－((H＋＋S2－，其电离常数表达式分别为　Ka1＝、Ka2＝。

3．意义

表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。

4．电离常数的影响因素

(1)电离常数的大小由弱电解质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。

(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。

(3)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由K1大小决定。

例1　下列说法正确的是(　　)