课题：第四节：氨 硝酸 硫酸 课时：第二课时

【学习目标】

1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性

2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法

3.了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。

【基础知识】

一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质：

电离：在水溶液中的电离方程式为 H2SO4=== 2H+ + SO42-

1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞） 酸遇石蕊变红，遇酚酞变蓝

2、与碱反应生成 盐 和 水 （如Ba(OH)2溶液）

　离子方程式 Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

3、与活泼金属反应生成 盐 和 氢气 （如Fe）

离子方程式 Fe+2H+=Fe2++H2↑

4、与碱性氧化物作用生成 盐 和 水 （如CuO）

　　离子方程式 CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O

5、与盐反应生成 另一种盐 和 另一种酸 （如与BaCl2、与Na2SO3溶液）

离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓

二、 浓硫酸

1、物理性质

H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种　 无 　色、粘稠的液体，　不易　挥发，　 易　溶

于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出　　　大量的热 。常用浓硫酸为

98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁(如试管和烧怀壁)慢慢的注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。

2、化学性质：

（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体，做干燥剂，（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。如：NH3 、H2S）

（2）脱水性：

原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些

有机物发生化学变化生成黑色的炭。这种变化是 化学 变化。（填"物理"或"化学"）

脱水性实验P101图4-31："黑面包实验"观察发生的现象：

　　　蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。 　　　　

（3）强氧化性

浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。