课题1　硫酸亚铁铵的制备

　1.通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物最常用和最简单的一些方法。　2.了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计。　3.练习物质的称量、溶解、加热、结晶、吸滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤的操作技能。　4.了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。

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一、实验原理

硫酸亚铁铵的性质

硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要小(见下表)。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。

硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度

硫酸亚铁铵的制备

将铁屑与稀硫酸反应可制得硫酸亚铁溶液，然后加入等物质的量的硫酸铵，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，则析出硫酸亚铁铵晶体。反应的化学方程式如下：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。